jueves, 6 de junio de 2013

UNIDAD 3

SODIO

El sodio  (Na) Es un elemento químico de símbolo Na, con numero atómico 11, fue descubierto por SR. Humphy Dary. Es el metal alcalino blando, un tuoso de calor plateado, muy abundante en la naturaleza encontrándose en la sal marina y el mineral nalita.
*Es muy reactivo, se oxida en presencia de oxigeno y reacciona violentamente con el agua.
*El sodio está presente en grandes cantidades en el océano en forma iónica. También es un componente de muchos minerales y un elemento esencial para la vida.

CARACTERISTICAS PRINCIPALES.

El sodio flota en el agua descomponiéndola, desprendiendo hidrogeno y formando un hidróxido.
¿Dónde encontramos el sodio?
Principalmente lo encontramos en la sal, pero está presente en todos los alimentos como un ingrediente natural o como un ingrediente añadido durante el proceso de elaboración. La principal  fuente es la sal de mesa seguida de alimentos procesados, queso, pan, cereales, carnes y pescados ahumados  curados y en salmuera.
Debido a que normalmente consumidos en exceso sodio, el problema es encontrar los alimentos que tengan menos cantidad. Estos alimentos son los frutos en general y en las verduras, que a su vez contienen más cantidad de potasio, el cual reduce en parte el excedente de sodio.

SABIAS QUE EL SODIO.
Los  tuareges del desierto del sahara tienen la sal como un bien  muy preciado ya que, en poca cantidad, les ayuda a no eliminar demasiado liquido a través del sudor evitando así deshidratarse.

FUNCIONES EXTRACELULARES
A nivel extracelular, los principales cationes son Na+ y k+ y los principales aniones CL- y HCO3. Las concentraciones de estos electrolitos afectan al metabolismo, al estado de hidratación, al PH intra y extracelular , regula el funcionamiento del sistema nervioso y del tejido muscular . La concentraciones de varias formas: milequivalentes por litro = mEq/L milímetros por litro=mmol/l.
PATOLOGIA (ELEVACION Y DISMINUCION DEL SODIO)
HIPERNATREMIA.
Se considera hipernatremia cuando la concentración de sodio en plasma o sangre es mayor a 145 meq/L. Las causas principales se deben a una acción insuficiente de la hormona presina o ADN no ADH, a pérdidas excesivas de agua, y a un balance positivo de sal.
La presencia de trastornos neurológicos, aparecen con valores por encima de 160 meq/l  que pueden caracterizarse por irritabilidad muscular alteraciones de nivel de consciencia, coma  e incluso convulsiones.

CAUSAS POR NIVELES ALTOS.
*ALTA INGESTA DE SAL EN LA DIETA.
*SED
*SUDORACION.
*DIARREA, VOMITO.
*INSUFIENCIA APARTE DE LIQUIDO.
*DIABETES INSIPIDA.
*DIABETES MELLITUS SEVERA.
*QUEMADURAS.
HIPONATREMIA.
Se considera hipotremia cuando la concentración de sodio en plasma es menor a 135meq/l. Las causas principales incluyen perdidas grandes de sodio( por uso de solutos a través de la orina que arrastran agua y sodio enfermedades renales que aumentan la perdida de sodio urinario).
Se considera que una disminución en la concentración de sodio por debajo de 125 meq/l es potencialmente fatal para el organismo humano.

CAUSAS POR NIVELES BAJOS.
*INGESTA BAJA DE SODIO.
*DIARREA, VOMITO.
*QUEMADURAS.
*INSUFICIENCIA CARDIACA.
*CIRROSIS HEPATICA.
*INSUFICIENCIA RENAL CON ALTO APORTE DE AGUA.
*INSUFICIENCIA SUPRARRENAL (ENFERMEDADES DE ADDISON).
*MEDICAMENTOS (INCLUYENDO CIERTOS DUIRETICOS ANTIDIABETETICOS, ANTIDEPRESIVOS, FARMACOS ATOTOXICOS).

POTASIO (K)

El potasio es un mineral esencial en nuestra dieta. Junto al sodio y al cloro pertenece la familia de los electrolitos. Es el principal catión intracelular. Un 98% del potasio corporal se encuentra en el interior de las células & solo un 2% se encuentra en el liquido extracelular, pero este 2% es de extrema importancia en nuestro organismo.

FUNCIONES:
·         Extracelular
Tres mecanismos son los responsables de mantener la concentración extracelular de K+ dentro de un estrecho margen:
La permeabilidad para el potasio es alta en todas las células del organismo, de forma que este catión es captado fácilmente a nivel celular & únicamente una pequeña fracción del potasio ingerido queda en el espacio extracelular.
   El epitelio del colon tiene capacidad para secretar potasio, la cual va a estar estimulada cuando la capacidad renal de eliminación de potasio este disminuida.
     Los mecanismos renales, la mayoría de los cuales residen en los túbulos distales &tubos colectores, juegan un papel clave & son los últimos responsables de responder de modo adecuado a cambios en la entrada de potasio en el organismo.

·         Intracelular
Regula el balance de agua & del acido-base en la sangre & los tejidos. Las concentraciones en el interior son mayores que en el exterior. Esta diferencia de concentraciones genera un gradiente electroquímico conocido como potencial de membrana. Esto hace que el sodio se mueva hacia adentro de la célula & que el potasio se mueva fuera de la misma generando un potencial eléctrico de membrana.
Este potencial eléctrico ayuda a generar las contracciones musculares, el impulso nervioso & regular la función cardiaca. Muchas enzimas requieren la presencia de potasio para activarse. Entre ellas, la enzima piruvato quinasa, importante en el metabolismo de los hidratos de carbono.
De esta forma, está involucrado en el almacenamiento de carbohidratos que actúan de combustibles para los músculos. Es esencial en la síntesis de proteínas & ácidos nucleicos.

 ¿DÓNDE SE ENCUENTRA?
  • Frutas                                                              
Plátano/Banana                                                                                                                                                                   Melón                                                                                                                                                                                                             Naranja                                                                                                                                                                                  Ciruelas pasas                                                                                                                                                                                  Uvas
  • Frutos secos
Almendras                                                                                                                                                                       Nueces                                                                                                                                                                           Avellanas                                                                                                                                                                            Cacao
  • Verduras
Pálala/Papa                                                                                                                                                                 Calabazas                                                                                                                                                                                             Espinaca                                                                                                                                                          Camotes/Batatas                                                                                                                                                         Tomates

PATOLOGIAS
  • Hiperpotasemia:                                                                                                                                              
El aumento de potasio extracelular se llama hiperpotasemia o hipercaliemia. Cuando esto sucede hay un mayor grado de excitabilidad celular y puede llegar a una excitación continua que puede dar una crisis convulsiva.
La hiperpotasemia, se puede producir por un fluido-terapia excesivamente rápido, pero también cuando hay una insuficiencia renal, en un hiperaldosteronismo, cuando hay una acidificación del medio extracelular. En estas situaciones de hiperpotasemia se puede producir un paro cardiaco, arritmias, debilidad muscular y alteraciones en el equilibrio acido base.
  •  Hipopotasemia:
La hipopotasemia se puede producir por un déficit de aporte lo cual es muy difícil en una alimentación normal y equilibrada. Pero también se puede producir por pérdida de potasio, por ejemplo en vómitos, diarrea, poliuria. Se produce también por la administración de determinados diuréticos. Una hipopotasemia va a producir alteraciones en la contractibilidad del a fibra muscular cardiaca por lo tanto alteraciones en el ritmo cardiaco con posible paro, debilidad muscular fundamentalmente en las extremidades inferiores y en general cansancio muscular, calambres que pueden afectar a los músculos respiratorios incluso al diafragma.

Cloro (Cl).
Elemento químico, símbolo Cl, de número atómico 17 y peso atómico 35.453. El cloro es uno de los cuatro elementos químicos estrechamente relacionados que han sido llamados halógenos. El flúor es el más activo químicamente; el yodo y el bromo son menos activos. El cloro reemplaza al yodo y al bromo de sus sales. Interviene en reacciones de sustitución o de adición tanto con materiales orgánicos como inorgánicos.
El cloro seco es algo inerte, pero húmedo se combina directamente con la mayor parte de los elementos.

Producción de cloro en las empresas.
El cloro es un gas altamente reactivo. Es un elemento que se da de forma natural. Los mayores consumidores de cloro son las compañías que producen dicloruro de etileno y otros disolventes clorinados, resinas de cloruro de polivinilo (PVC), clorofluorocarbonos (CFCs) y óxido de propileno. Las compañías papeleras utilizan cloro para blanquear el papel. Las plantas de tratamiento de agua y de aguas residuales utilizan cloro para reducir los niveles de microorganismos que pueden propagar enfermedades entre los humanos (desinfección).

Reacción del cloro en el organismo.
La exposición al cloro puede ocurrir en el lugar de trabajo o en el medio ambiente a causa de escapes en el aire, el agua o el suelo. El cloro entra en el cuerpo al ser respirado el aire contaminado o al ser consumido con comida o agua contaminadas. No permanece en el cuerpo, debido a su reactividad. Los efectos del cloro en la salud humana dependen de la cantidad de cloro presente, y del tiempo y la frecuencia de exposición. Los efectos también dependen de la salud de la persona y de las condiciones del medio cuando la exposición tuvo lugar.


Efectos ambientales del Cloro.

El cloro se disuelve cuando se mezcla con el agua. También puede escaparse del agua e incorporarse al aire bajo ciertas condiciones. La mayoría de las emisiones de cloro al medio ambiente son al aire y a las aguas superficiales.
Una vez en el aire o en el agua, el cloro reacciona con otros compuestos químicos. Se combina con material inorgánico en el agua para formar sales de cloro, y con materia orgánica para formar compuestos orgánicos clorinados.
Debido a su reactividad no es probable que el cloro se mueva a través del suelo y se incorpore a las aguas subterráneas.
Las plantas y los animales no suelen almacenar cloro. Sin embargo, estudios de laboratorio muestran que la exposición repetida a cloro en el aire puede afectar al sistema inmunitario, la sangre, el corazón, y el sistema respiratorio de los animales.
Se encuentra comúnmente en: la sal común, algas, aceitunas, agua del grifo.
Función en el organismo.
El cloro se encuentra en los líquidos extracelulares de nuestro organismo. La mayor parte de cloro en nuestro organismo es aportado por la sal de cocina. 

El cloro permite el buen funcionamiento del hígado, la producción de los jugos gástricos y el mantenimiento de los huesos. Está también muy a menudo en relación con el Sodio y el Potasio. La función de estos tres es de:
Repartir el agua a nuestro organismo.
Regular la presión osmótica (equilibrio entre los líquidos extracelulares e intracelulares).
Participar en la neutralidad eléctrica del organismo.
Mantener el equilibrio ácido-base.
Favorecer el transporte del CO2 en la sangre.
Valores normales.
En los hombres, en las mujeres y en los niños, el valor normal del cloro en la sangre es el mismo. Debe encontrarse entre 100 y 105 mmol/L. 


Cloro bajo.
El nivel de cloro puede disminuir si se trata de una hipocloremia. Una hipocloremia, raramente, se trata de una carencia en aportaciones. Por lo general, es una consecuencia de una disfunción:
Diarreas
Vómitos prolongados
Transpiración excesiva


Los primeros síntomas de una hipocloremia son:
Cansancio
Calambres musculares
Agitación
Tetania
Trastorno del ritmo cardíaco



Cloro alto.
El nivel de cloro en la sangre aumenta en muy raras ocasiones. De hecho, cuando el organismo contiene demasiado cloro, es eliminado por las orinas. 
Cuando ciertas disfunciones causan una hipercloremia, los primeros síntomas son:
Respiración rápida y profunda
Debilidad muscular
Vómitos
Destrucción de la flora intestinal



FOSFORO

¿QUÉ ES FOSFORO?
El fósforo es un elemento químico de número atómico 15 y símbolo P.
El fósforo es un mineral que está muy presente en nuestro organismo, y que puede adquirirse sin problemas a través de una dieta sana. El fósforo es, junto el calcio, el principal componente de los huesos.
Fue descubierto por el alquimista alemán Hennig Brandt en 1669 en Hamburgo al destilar una mezcla de orina y arena (utilizó 50 cubos) mientras buscaba la piedra filosofal.


¿DÓNDE ENCONTRAMOS EL FOSFORO?
El fósforo está en todo nuestro alrededor. Está presente en pequeñas concentraciones en los océanos, lagos, mares y ríos. El fósforo es esencial para la vida. Es parte de las rocas y los minerales del suelo. El fósforo es el segundo nutriente mineral más abundante en el cuerpo humano, solo superado por el calcio. Representa más del 20% de total de minerales en el cuerpo. Cerca del 80% del fósforo se encuentra en los huesos y dientes. El resto está ampliamente distribuido en todo el cuerpo combinado con las proteínas, grasas y sales de cada célula viva.
Al encontrarse en la mayoría de los alimentos, solo mencionaremos los que contienen más de 0,4 g. por cada 100 g.
Frutos secos: girasol, sésamo, pistacho, almendras.
Legumbres: soja, alubias, garbanzos y lentejas.
Cereales: trigo, copos de avena, arroz integral, levadura, salvado de trigo.

FUNCIONES
Función extracelular
El fosfato inorgánico representa la fuente de fosfato sanguíneo para huesos y dientes y forma parte del sistema tampón del pH de la sangre. El fosfato orgánico, por otra parte, es una parte importante de la célula, tanto a nivel de la membrana plasmática como integrado en moléculas de la importancia del ATP, el AMPc o los ácidos nucleicos. En la regulación de los niveles orgánicos de calcio y fósforo intervienen, fundamentalmente, la parathormona u hormona paratiroidea, la calcitonina y la vitamina D.
Intracelular
Hiperfosfatemia
El fósforo total de nuestro organismo es de unos 700 g, de los que el 80-90 % se localiza a nivel óseo, un 10-14 % está en el interior de las células y un 1 % tiene una localización extracelular.
Definimos la hiperfosfatemia como las cifras de fósforo en sangre superiores a 5 mg/dl en los adultos o 7 mg/dl en los niños. Afecta por igual a ambos sexos y no existen diferencias de razas. Es más frecuente en ancianos debido a que la incidencia de insuficiencia renal crónica, principal causa de la hiperfosfatemia, se incrementa con la edad. Si es importante y aguda determina hipocalcemia y tetania. En los casos crónicos puede ocasionar calcificaciones vasculares y tisulares, especialmente en situaciones de insuficiencia renal.


AUMENTO DEL FOSFORO
Acidosis metabólica: la acidosis favorece la descomposición de compuestos intracelulares que contienen fósforo; hay pérdida neta de fósforo intracelular que se pierde por la orina; cuando el organismo se recupera de la acidosis se produce hipofosfatemia.
Diabetes: la diuresis osmótica (aumenta la excreción renal de fósforo), la acidosis metabólica por cetoacidosis y administración de insulina favorecen la hipofosfatemia.
Alcoholismo: la intoxicación aguda por alcohol y el alcoholismo crónico producen hipofosfatemia con gran frecuencia (30% de los alcohólicos ingresados)
Cirugía: sobre todo si es del tracto gastrointestinal y si se sigue de la administración de soluciones de glucosa.


DISMINUCION DEL FOSFORO
La disminución de fósforo en el cuerpo ocurre por alcoholismo, sobredosis de antiácidos o barbitúricos, glucosa intravenosa y deficiencia de vitamina D. Cuando una persona se vuelve fósforo deficiente desarrolla debilidad muscular, anemia e incrementa la sensibilidad a las infecciones. Si una persona necesita phosphorus es útil evaluar si hay algunos factores en ella o en su vida que le esté causando una sobre dosis de fósforo o una fósforo deficiencia.


VALORES NORMALES
Los valores normales van de 2.4 a 4.1 miligramos por decilitro (mg/dL).
Los ejemplos de arriba son mediciones comunes para los resultados de estos exámenes. Los rangos de los valores normales pueden variar ligeramente entre diferentes laboratorios. Algunos laboratorios utilizan diferentes mediciones o analizan muestras diferentes. Hable con el médico acerca del significado de los resultados específicos de su examen.


Significado de los resultados anormales
Los niveles por encima de lo normal (hiperfosfatemia) pueden deberse a muchas afecciones médicas diferentes. Las causas comunes abarcan:
Cetoacidosis diabética
Hipoparatiroidismo
Demasiado fosfato en la alimentación
Enfermedad hepática
Insuficiencia renal
Demasiada vitamina D
Uso de ciertos medicamentos como laxantes que contengan fosfato


Los niveles por debajo de lo normal (hipofosfatemia) pueden deberse a:
Alcoholismo
Hipercalcemia
Hiperparatiroidismo
Desnutrición grave
Muy poca ingesta de fosfato o Vitamina D en la dieta, lo que ocasiona raquitismo (niñez) u osteomalacia (adultez).


ENFERMEDADES EN LAS CUALES SU USO PUEDE HACERSE ACONSEJABLE:
Estas son algunas de las enfermedades en las que el uso del fosforo, puede estar indicado:
Corazón/ Cardiología: Taquicardias, trastornos del musculo cardiaco.
Traumatología/ Reumatología: Artritis Artrosis Espondiloartritis anquilosante Raquitismo Reuma Sinovitis toxica
Trastornos del metabolismo: Alteraciones del colesterol o triglicéridos
Estomatología: Caries, Encías sangrantes, Gingivitis, Piorrea, Trastornos de la dentición.
Riñón/ Urología: Trastornos renales.
Sistema nervioso/ Neurología: Ansiedad Angustia Depresión Estrés
Otros:
Anorexia
Esclerosis múltiple
Falta de calcio
Fatiga mental o física
Hipotiroidismo
Infertilidad masculina
Insuficiencia en la secreción de leche materna
Temblores
Retraso de crecimiento
Uso de antiácidos


TECNICA DEL SODIO

Anteriormente  al fotómetro de flama y los electrodos ion-selectivos, el método más popular para determinar sodio en los fluidos corporales involucran su precipitación como una sal triple de acetato de zinc uranilo sódica. El método presentado es esencialmente una adaptación del último esquema, en donde el sodio se precipita del sobrenadante libre de proteínas como triple sal. La disminución resultante de la absorbancia de la mezcla de reactivo de color-sobrenadante es proporcional al contenido de sodio de la muestra.

REACTIVOS
Reactivo de Color de Sodio.
Solución de acetona de uranilo, 5.3g/dL y acetato de zinc, 15.4g/dL, en solución acuosa acido acético-etanol.
Reactivo precipitante.
Solución acuosa de acido tricloroacetico (TGA), 10g/dL.
Estándar de sodio.
Cloruro de sodio de 140mmol/L, en solución TCA. Equivalente a un valor de sodio de 140mmol/L cuando se utiliza como se indica en este método.
MATERIALES REQUERIDOS:
*Espectrofotómetro capaz de leer absorbencias a 420 nm.
*Centrifuga con alta capacidad de velocidad (>1500 rpm)
*Pipetas exactas de 0.5 y 2.5 mL.
*Tubos de prueba y celdillas.
 *Agitador.
* Vortex.
*Cronómetro.

PROCEDIMIENTO
 Preparación del sobrenadante libre de proteínas.
1. Añada 0.5 ml de suero plasma u orina diluida a tubos adecuadamente marcados 
2. Añada 0.5 ml de reactivo precipitante gota a gota a cada tubo con agitación vigorosa
3. Dejelo reposar por 5 minutos después centrifugue
Procedimiento
1. Pipetee en los tubos marcados los siguientes volúmenes (mL), agitando rápidamente después de cada adición del reactivo de color


Reactivo
Blanco (RB)
Estándar
(S)
Muestra
(U)
Agua Destilada
0.5


Estándar

0.5

Sobrenadante


0.5
Reactivo color
2.5
2.5
2.5

2. Nuevamente mezcle el contenido de todos los tubos
3. Incube  los tubos por 10 minutos a temperatura ambiente (15 – 25°C)
4. Después de incubar, mezcle y centrifugue a alta velocidad por 5 min
5. Transfiera con cuidado el sobrenadante de cada tubo en la celdilla apropiada
6. Con el espectofotometro a 420nm. Lea y registre absorbancia del blanco reactivo, estándar y de la muestra en 30 min

RESULTADOS
Los valores se derivan del siguiente calculo:
Sodio en suero, plasma u orina (mmol/L)
  Abs(RB)- Abs (U)      X140
  Abs( RB)- Abs (8)
Donde Abs (RB)  Abs (U) y Abs (8) representan las absorbancias del blanco del reactivo , muestra y estándar respectivamente, y 140 es el valor equivalente del estándar del sodio en mmol/L
NOTA: Los valores de orina se deben multiplicar por el factor de
dilución apropiado.
Sodio en orina (mmoI/24 h) =
Sodio en orina (mmol/L) x volumen de 24 h (mL)
                                1000

VALORES ESPERADOS
Rango normal: Suero/plasma 135 – 155 mmoI/L
Orina 75 – 200 mmoI/24h

TECNICA DEL POTASIO

 El método presentado para la determinación de potasio se basa en la técnica turbidimetrica publicada por Hillman y Beyer en 1967. Los resultados coincidían favorablemente con aquellos obtenidos por fotometría de flama y fueron adecuados para la detección rápida de híper e hipokalemia en ausencia de un fotómetro de flama o electrodo ion-selectivo. Los iones potasio en un medio alcalino libre de proteínas reaccionan con el tetrafenilborato de sodio para producir una suspensión turbia finamente dispersa de tetrafenilborato de potasio. La turbidez producida es proporcional a las concentraciones de potasio.

REACTIVOS
-Reactivo de borato de potasio.
Solución acuosa de tetrafenilborato de sodio, 0.2 moI/L
-Reactivo de hidróxido de Sodio.
Hidróxido de sodio acuoso, 2.0 moI/L
-Reactivo de TCA Precipitante.
Solución acuosa de ácido tricloroacético (TCA) 0.3 moI/L
-Estándar de Potasio (Equivalente a 4.0 mmoI/L).
Solución de cloruro de potasio en TCA acuoso (0.3 moI/L)

MATERIAL REQUERIDO
*Espectrofotómetro capaz de leer absorbancias a 580 nm
*Centrifuga
*Pipeta automática de 0.1, 0.2, 1.0, 2.0, y 9.0 mL.
*Vasos graduados, probetas o pipetas.
*Tubos de prueba o celdillas
*Agitador vortex
*Agitador

PROCEDIMIENTO
Preparación del sorbrenadante de libre de proteínas.
1. Añada 0.05 mL de suero, plasma u orina diluida a tubos
Previamente etiquetados.
2. Añada 0.5 mL de Reactivo TCA precipitante gota a gota a
Cada tubo mezclado vigorosamente (de preferencia utilizar
vortex).
3. Déjelo por 5minutos, después centrifugue a alta velocidad por
5 – 10 minutos.

Procedimiento de la prueba
1. Añada el estándar o el sobrenadante claro en la mitad de la
Superficie del reactivo de trabajo, asegúrese que cada
Celdilla sea mezclada con cuidado antes de proseguir con la
Siguiente muestra, de acuerdo al siguiente esquema:
Nota: Puede utilizar todos los volúmenes al doble si el
Instrumento que utiliza requiere volúmenes mayores a 1.0 mL.
1. Incube todas las celdillas a temperatura ambiente por 5
Minutos.
2. Lea S y U contra RB a 580 en un intervalo de 60 minutos.
Control de calidad: En cada corrimiento de muestras se debe
Incluir un control de suero y/u orina ensayados ya sea por este
Método, fotómetro de flama o electrodo ión selectivo.

RESULTADOS
Los valores se pueden derivar por la siguiente ecuación:
Potasio en suero, plasma u orina (mmoI/L)=Au x 4
As
Orina Potásica (mmol/L x Volumen de 24 h (mL)
                                   1000
Donde Au y As son los valores de absorbancia de la muestra y
Estándar, respectivamente, y 4 es la concentración del estándar.

VALORES ESPERADOS
 Rango Normal: Suero 3.6-5.5 mmol/L
Plasma 3.5-4.8 mmol/L
Orina 26-123 mmol/24h (varía con la dieta).

TECNICA DEL CALCIO

Medición del calcio en suero:
En una solución muy alcalina, el calcio forma una calceína un complejo que presenta una intensa fluorescencia verde amarillenta bajo la luz ultravioleta de gran longitud de onda.


Método:

1.  La micro cubeta se llena de solución de EDTA. Se preparan tres cubetas de plástico para titulación, con el siguiente contenido:
  Blanco: 0.020 ml de agua sin iones.
                 0.10 ml de solución de KOH 1.25 N.
                 0.010 ml de solución de calceína.
Patrón: igual que el blanco pero con 0.020 ml de solución patrón de calcio en lugar de agua.
Problema: como el blanco pero con 0.020 ml de suero en lugar de agua.

 2. Las tres cubetas se titulan sucesivamente, bajo una lámpara de ultravioletas de gran longitud de onda, de 100 watios, si es posible en un lugar obscuro

 Determinacion de cloruros por valoracion mercurimetrica

Objetivo:
Realizar la determinacion de iones cloruros en suero por valoracion mercurimetrica (Metodo de Schales y Shales modificado) con nitrato de mercurio en presencia de difenilcarbazona como indicador.
Introduccion:
El ion del cloruro es el principal anión extracelular con 103 mEq/L de la concentración total de aniones que es de 154 mEq/L. Interviene de modo muy importante en el mantenimiento de la hidratación y la presión osmótica apropiadas y del balance anion-cation de este mismo comportamiento.
Fundamento:
Los iones de cloruro del seuro se titulan con una solucion valorada de nitrato de mercurio en presencia del indicador difenilcarbazona. Los iones Hg++ se combinan con los iones Cl- para formar  soluble no ionizado, el exceso de Hg++ que no reacciono con los iones clouros se combina con el indicador difenilcarbazona para formar un complejo de color violeta azulado.
Reaccion:
Hg++  +      
Hg++  + Difenilcarbazona   Complejo color violeta azuldo.

Material:
Equipo para la toma de muestra
Perrilla para pipetear
Gradilla
Tubos de ensayo
Balanza analitica
Muetra: suero sanguineo

Reactivos:
1.      Solucion de difenilcarbazona (1mg/ml): Disolver 50 mg de difenilcarbazona en 50 ml de alcohol etilico, agitar y usar.
2.      Solucion de nitrato de mercurio (0.015N). pesar 3 gr de nitrato de mercurio monohidratado y disolverlos en 300 ml de agua destilada. Agregar inmediatamente 2.6 ml de acido nitrico y aforar a 1000ml.
      Agua destilada
      Solucion estandar para cloruros

Procedimiento:
Estándar (100mEq/L):
Problema (paciente):
1-Suero
---------------
0.2 ml suero
2-Estandar de cloruros
0.2 ml de estándar
-----------------
3-Agua destilada
1.8 ml de agua destilada
1.8 ml de agua destilada
4-Difenilcarbazona
0.6ml
0.6ml
5-Nitrato de mercurio
Fracción de 0.01ml***
Fracción de 0.01ml***
***Mezclar y continuar añadiendo nitrato de mercurio hasta la aparición de color violeta azulado.
Calculos:
Concentracion de cloruros= volumen de Hg(NO3)2 utilizado para titular de la muestra (en ml)  X100
(en mEq/L)                   Volumen de Hg(NO3)2 utilizado para titular el estandar (en ml)
Valores normales de cloruros en suero. 96 a 16 mEq/L

 Técnica del Fosforo inorgánico

Principio:
El fosforo inorgánico reacciona con el molibdato de amonio en presencia de acido sulfúrico para producir un complejo de fosfomolibdato no reducido. El incremento de la absorbancia a 340nm es directamente proporcional a la concentración de fosforo inorgánico en la muestra.

Recolección y preparación de la muestra:
La muestra de elección deberá ser un suero fresco, claro y no hemolizado. Las muestras podrán guardarse hasta 7 días a una temperatura de 2-8ºC y hasta por 6 meses a una temperatura de -20 a 0ºC.

Preparación del reactivo:
El reactivo de trabajo se prepara combinando los volúmenes iguales del reactivo de molibdato de fosforo y del reactivo catalizador del fosforo. Bien mezclado antes de usarlos.

Materiales:
Reactivo de trabajo.
Un anazador que sea capaz de leer la absorbancia con exactitud.
Cubetas de 1 cm o una celda de flujo que transmita luz a 340nm.
Tubos de ensayo del tamaño adecuado.
Pipetas del tamaño adecuado.
Agua des ionizada.
Un cronometro apropiado.
Procedimiento:
Prepare el volumen requerido de reactivo de trabajo de fósforo.
En tubos de ensayo por separado, pipetee 10 µL de agua des ionizada, estándar de fosforo o del suero a ser analizado.
Agregue 1.0 mL del reactivo de trabajo del fosforo y mezcle.
Incube la mezcla por 2 minutos a una temperatura de 18-26ºC, por un minuto a 37ºC.  Determine la absorbancia del estándar (As) y de cada suero (A) a 340nm utilizando la muestra de agua des ionizada como blanco de reactivo.

Cálculos & Resultados:
Fosforo en mmol/L (mg/dL)=  x concentración del estándar.
A= absorbancia de la muestra desconocida.
AS= absorbancia del estándar.
La concentración del fosforo inorgánico se expresa en mmol/L (mg/dL).

Valores esperados:
0.97- 1.45 mmol/L (3.0-4.5mg/dL). Se sugieren estos valores como referencia. Se recomiendan que cada laboratorio establezca el rango normal para el área en que esta localizado.


Calcio

Calcio elemento químico con símbolo Ca de numero atómico 20
Se encuentra en el medio interno de los organismos como ion calcio o formando parte de otras moléculas.

Características principales:
Es un metal alcalinotérreo, arde con llama roja formando oxido de calcio.
Reacciona violentamente con el agua en su estado de metal.

Calcio esquelético;
Almacenado en los huesos se distribuye entre un espacio relativamente no intercambiable, que es estable  y del espacio rápidamente intercambiable, el cual participa en las actividades metabólicas.

Calcio sérico:
Calcio ionizado… realiza la mayoría de las funciones metabólicas
Se mantiene en niveles muy estrechos  8.8   a 10.8  mg/dl.

Funciones:
Afecta la función de transporte de las membranas celulares actuando como un estabilizador de la membrana.
Influye en la transmisión de iones.
Esta implicado en la regulación de algunas enzimas.


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